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为什么原始电池线电子从锌键合到碳?他们为什么不在没有连接时运行?

发布时间:2019/08/02

2006-11-2816:05:08
我们设计的原装电池具有外部和内部电路,因此电池只能在没有外部电路的情况下产生电流,并通过完全闭合的电路正常工作。在电池的情况下,它不能形成完整的电路,电流没有环路,电池不能正常工作。
将锌板和碳棒浸入电解质中。由于锌晶体由锌离子和自由电子组成,锌离子在电解质溶液的作用下作为水合离子通过金属 - 溶液界面进入溶液。当锌被还原并且负电荷过量时,在界面的两侧形成双电层,这防止锌离子与双电层分离并进一步限制离子。锌板中的锌从金属板出来,如果我们可以应用锌板就可以去除电子,电双层中的锌离子扩散到溶液中。相对而言,虽然同一池的碳带电位大于锌板的碳带电位,但电子通过溶液移动到碳。。通常,电子几乎不可能自由地进入溶液。唯一的方法是等待碳棒和锌板直接接触等机会。(接触还包括电子的交叉点。接口问题)。
或者碳溶解在锌金属中。
因此,电子使用锌作为导体来收集锌板表面上的碳晶体中的电子,并且作用在碳晶体上和溶液中的离子或分子从它们转移电子。因此,溶液中的金属不能形成稳定的双电层,金属很容易被腐蚀,我们现在的工作就是制造出这样的电子转移方法,这样电子运动就可以了连接到碳棒的锌板的电子沿着线传输到电缆并且必须被棒消耗。由于碳不能连续传输,它们可以等待溶液中消耗电子的物质,如H 2 +,Cu 2 +,O 2等。
从传统物理学中,电流通过电缆传输,电流从正电极传输到负电极。事实上,传统上认为碳棒是电池的正电极而锌板是正电极,因为电子流从导体传输而方向是从负电极到正电极。电池负极。在电化学中,电子留下的电极是称为阳极的氧化电极,电子流过的电极是称为阴极的还原电极,并且规定电子在外部电路中流动。溶液中的电功,在溶液中自由移动的离子在电场的作用下移动,阴离子向阳极区域移动,阳离子向阴极移动并完成电荷转移。
无论是离子还是电子转移,都需要一些能量并提高系统的温度。因此,在电池反应中,化学能不能完全转化为电能,而这就是全部。




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